21- 40 Soal Kimia Unsur Pilihan Ganda dan Pembahasan. 21. Unsur transisi yang paling banyak terdapat didalam kulit bumi adalah a. Krom. b. Mangan. c. Besi. d. Nikel. e. Tembaga. Jawaban : C. Pembahasan : Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam.
Postingan ini membahas contoh soal kimia unsur dan pembahasannya. Beberapa unsur kimia sangat bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Tembaga digunakan sebagai kawat listrik, Aluminium digunakan sebagai alat-alat rumah tangga, fluourida untuk pasta gigi dan unsur gas muliaUnsur gas mulia terdiri dari He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn mempunyai sifat-sifat sebagai berikutmempunyai elektron terluar 2 atau 8Dalam satu golongan dari atas ke bawah 1 titik didih dan titik leleh makin besar, 2 energi ionisasi makin kecil, 3 reaktifitas makin besar, 4 jari-jari makin unsur halogenUnsur halogen terdiri dari F, Cl, Br, I, dan At mempunyai sifat sebagai berikutTidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas karena reaktifitasnya sangat cair, gas atau satu golongan dari atas ke bawah titik didih, titik leleh dan jari-jari makin satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi dan kelektronegatifan makin kecilSifat-sifat unsur alkaliUnsur alkali terdiri dari Li, Na, Ka, Rb, Cs dan Fr mempunyai sifat sebagai berikutSangat reaktif, mengkilat, dan listrik dan panas yang paling kuatDalam satu golongan dari atas kebawah titik didih, titik leleh dan energi ionisasi makin kecilDalam satu golongan dari atas ke bawah kereaktifan makin unsur alkali tanahUnsur alkali tanah terdiri dari Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra mempunyai sifat sebagai berikutSangat reaktif tetapi lebih reaktif golongan alkaliReduktor kuat tapi lebih kuat unsur alkaliDalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari dan kereaktifan makin besarDalam satu golongan dari atas ke bawah titik leleh makin kecilSifat-sifat unsur periode ketigaSepanjang periode dari Na hingga Cl Na, Mg, Al, Si, P, S, ClSifat loga berkurang atau sifat non logam ionisasi dan sifat pengoksidasi atom dan sifat pereduksi unsur transisiUnsur transisi pada periode 4 terdiri dari Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn mempunyai sifat sebagai berikutBersifat logam, lunak, penghantar listrik dan panas yang ion senyawa-senyawa lebih jelasnya, perhatikan contoh soal dan pembahasan dibawah soal 1Unsur logam alkali yang mempunyai keelektronegatifan paling besar adalah…A. Natrium B. Litium C. Kalium D. Rubidium E. SesiumPembahasanKarena dalam satu golongan dari atas kebawah keelektronegatifan makin besar maka unsur yang keelektronegatifan paling besar adalah yang paling bawah yaitu Sesium. Soal ini jawabannya soal 2Unsur logam alkali tanah yang bersifat amfoter adalah…A. Berilium B. Magnesium C. Kalsium D. Barium E. RadiumPembahasanUnsur logam alkali tanah yang bersifat amfoter adalah Berilium sedangkan yang bersifat radioaktif adalah Radium. Soal ini jawabannya soal 3Unsur pada periode ketiga yang merupakan oksidator paling kuat adalah…A. Natrium B. Magnesium C. Aluminium D. Silikon E. KlorPembahasanOksidator terkuat unsur periode 3 dimiliki oleh klor sedangkan reduktor terkuat dimiliki oleh Natrium. Jadi soal ini jawabnanya soal 4Unsur transisi periode 4 yang mempunyai sifat paramagnetik adalah…A. skandium, titanium, dan krom B. tembaga, seng, dan vanadium C. besi, kobalt, dan nikel D. vanadium, krom dan mangan E. skandium, vanadium dan manganPembahasanParamagnetik terjadi dimana atom, molekul atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnetik karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya. Unsur transisi yang bersifat paramagnetik adalah Sc, Ti, V, dan Cr sedangkan unsur transisi yang bersifat diamagnetik yaitu Cu dan Zn. Sifat paramagnetik dimiliki oleh unsur Fe, Co dan Ni. Jadi soal ini jawabannya soal 5 UN 2019Perhatikan tabel data yang tepat antara mineral dan kandungan unsurnya adalah…A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5PembahasanUnsur besi terdapat pada siderit, pirit, hematit dan magnetit. Tembaga terdapat pada kalkosit dan kalkopirit. Jadi pasangan antara mineral dan kandungan unsurnya yang tepat ditunjukkan nomor 1 dan 3. Soal ini jawabannya soal 6 UN 2018Data suatu unsur sebagai berikut!.Hidroksidanya bersifat basa lemahDapat bereaksi dengan air panasMerupakan reduktor kuatSenyawanya digunakan sebagai obat maagUnsur yang memiliki sifat tersebut adalah…A. natrium B. magnesium C. alumunium D. silikon E. posporpembahasanUnsur yang memiliki sifat yang disebutkan soal diatas adalah magnesium. Jadi soal ini jawabannya soal 7 UN 2015Berikut ini sifat dari unsurUnsurnya tidak terdapat bebas di alamMampu membentuk senyawa asam beroksida lebih dari satuDalam keadaan bebas berbentuk padat, cair dan gasBersifat oksidator kuatSifat tersebut dimiliki unsur…A. Halogen B. Alkali C. Periode tiga D. Oksigen E. NitrogenPembahasanSifat yang disebut pada soal diatas adalah unsur halogen. Soal ini jawabannya soal 8 UN 2019Bahan yang digunakan pada pengolahan besi selain biji besi Fe2O3 adalah kokas C dan batu kapur CaCO3. Berikut diberikan pernyataan yang berkaitan dengan proses pembuatan logam besiReaksi berlangsung pada suhu tinggi 900 ° berfungsi sebagai oksidatorBatu kapur berfungsi sebagai fluksProses berlangsung pada tanur tinggiPasangan pernyataan yang benar berkaitan dengan pengolahan besi tersebut adalah…A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4PembahasanPernyataan yang benar yang berkaitan dengan pengolahan besi adalah 3 dan 4. Pernyataan 1 salah karena reaksi berlangsung secara bertahap dengan suhu tinggi yang berbeda. Pernyataan 2 salah karena kokas berfungsi sebagai reduktor. Soal ini jawabanya soal 9 UN 2019Perhatikan pernyataan terkait kegunaan suatu senyawa berikut!.Digunakan untuk pengembang rotiDigunakan untuk bahan baku pupukDigunakan untuk pengawet kayuDigunakan sebagai bahan baku pembuatan TNTDipakai untuk pengempal dagingKegunaan asam nitrat yang tepat terdapat pada pasangan nomor…A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4PembahasanAsam nitrat tergolong asam kuat dan dapat melarutkan hampir semua logam kecuali emas dan platina. Asam nitrat banyak digunakan untuk pupuk, obat-obatan, TNT, nitrogliserin, dan nitroselulosa. Jadi kegunaan asam nitrat yang tepat terdapat pada nomor 2 dan 4. Soal ini jawabannya soal 10Pernyataan tentang unsur-unsur gas mulia berikut yang paling tepat adalah…A. harga ionisasi tinggi menunjukkan kestabilan unsur gas mulia B. semua atom unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8 C. titik didih unsur-unsur sangat tinggi, diatas 100 °C D. tidak dikenal senyawa xenon dan kripton E. argon tidak terdapat di yang paling tepat adalah A karena harga ionisasi tinggi sehingga unsur gas mulia tidak mudah melepaskan elektron. Soal ini jawabannya B salah karena elektron valensi unsur gas mulia 2 atau 8. Pernyataan C salah karena titik didih gas mulia sangat rendah. Pernyataan D salah karena xenon dan kripton merupakan gas mulia dengan energi ionisasi kecil sehingga bisa membentuk senyawa. Pernyataan D salah karena Argon terdapat di atmosfer dan yang berada di luar angkasa adalah helium.
1- 10 Contoh Soal Pengenalan Ilmu Kimia beserta Pembahasannya 1. Kata kimia berasal dari bahasa arab "al kimiya" yang artinya .. a. Pembentuk materi b. Perubahan materi c. Penghasil materi d. Penyusun materi e. Penanganan materi Jawaban : B Pembahasan
Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaGolongan VIIA HalogenGolongan IIA Alkali Tanah Periode Ke tigaUnsur Transisi Periode KeempatVideo Pembelajaran Kimia Unsur Kelas XIIContoh Soal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12Rangkuman Materi Kimia UnsurGolongan VIII A Gas MuliaSifat umum Memiliki delapan elektron valensi kecuali Helium dua elektron valensi. Sukar bereaksi karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh. Berada di alam dalam bentuk monoatomik. Gas yang paling banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium dan di atmosfir adalah argon. Dapat membentuk senyawa, yaitu gas mulia yang energi ionisasi kecil dengan unsur yang elektronegatifnya yang tinggi. Contoh XeF2, XeF4, XeF6, KrF4Golongan VIIA HalogenSifat umum Memiliki tujuh elektron valensi Ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena sangat reaktif. Unsur halogen ditemukan dalam bentuk diatomik X2 Asam-asam Halida HX Bersifat reduktor Kekuatannya HF 9,5 + log 2 MgOH2 akan mengendap dan BaOH2 masih tetap larutSoal mengapajari-jari atom berkurang dari Na ke Clenergi ionisasi Al lebih rendah daripada Mgenergi ionisasi S lebih rendah daripada PPEMBAHASAN dari Na ke Cl muatan inti semakin bertambah sehingga semakin kuat menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin dekat atau jari-jari makin kecilHal ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi Mg lebih tinggi dibanding ini dijelaskan dari konfigurasinya Konfigurasi elektron yang setengah penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar artinya Energi ionisasi P lebih tinggi dibanding hubungan antar struktur atom, jari-jari atom, dan kereaktifan unsur-unsur periode ketiga dari Na ke ArJelaskan hubungan antara perubahan struktur zat dengan perubahan titik didih dan titik leleh unsur periode ketiga dari Na ke ArPEMBAHASAN Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin kecil sehingga jari-jarinya makin kecil sehingga semakin mudah melepas elektron artinya semakin reaktif. Si memiliki muata inti yang lebih besar sehingga lebih mudah menangkap elektron tapi menangkap 4 elektron jadi kurang reaktif, sedangkan dari P ke Cl jari-jari makin kecil makin mudah menangkap elektron sehingga semakin Na, Mg dan Al memiliki struktur kristal logam yang mempunyai titik didih dan titik lebur relatif tinggi,sedangkan unsur Si mempunyai memiliki struktur kovalen raksasa yang memiliki titik didih yang sangat tinggi. P dan S memiliki struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih rendah dari logam. Unsur Cl dan Ar merupakan molekul gas sehingga mempunyai titik didih dan titik leleh yang sangat menggunakan data tentang ikatan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana perbandingan titik didih dan titik leleh MgCl2 terhadap AlCl3 dan SiCl4PEMBAHASAN Titik didih/titik leleh MgCl2 lebih besar dibanding AlCl3 dan yang paling rendah yaitu SiCl4. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl2 jika dibandingkan dengan AlCl3 dan ikatan kovalen SiCl4 yang paling lemahSoal reaksi yang terjadi jika unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi pada senyawa yang terbentuk?PEMBAHASAN 2Na + 1/2 O2→ Na2O Ikatan ionik Mg + 1/2 O2→ MgO Ikatan ionik 2Al + 3/2 O2→ Al2O3 Ikatan ionik S + 3/2 O2→ SO3 Ikatan kovalenSoal reaksi yang terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S denganairasam kloridabasaPEMBAHASAN reaksi dengan air 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Mg + 2H2O → MgOH2 + H2 Al + 3H2O → AlOH3 + 3H2 S + H2O → tidak bereaksireaksi dengan asam klorida 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 S + HCl → tidak bereaksireaksi dengan basa Na2O + NaOH → Tidak bereaksi MgO + NaOH → Tidak Bereaksi Al2O3 + NaOH → NaAlOH4 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2OSoal unsur-unsur periode ketiga yang berada dalam keadaan bebas di alam. Bagaimana struktur unsur-unsur tersebut?PEMBAHASAN PPoliatomik P4, S Poliatomik S8, Cl diatomik Cl2, Ar Monoatomik ArSoal logam alumunium tidak mengalami korosi terus-menerus seperti logam besi? JelaskanPEMBAHASAN Akibat adanya lapisan oksida alumunium yang melindungi logamnya untuk terus teroksidasiSoal oksida alumunium yang sangat tipis dapat dihilangkan dengan menambahkan HgCl2 yang sedikit asam. Lapisan tersebut akan larut, kemudian logam Al di bawahnya akan mendesak Hg2+ dari HgCl2 dan logam Al akan membentuk amalgam dengan Hg. Tuliskan reaksi yang terjadi antara a. Al2O3 dengan HgCl2 b. Al dengan Hg c. amalgam dengan airPEMBAHASAN a. 2 Al2O3 + 6 HgCl2 → 4 AlCl3 + 6 Hg + 3 O2 b. Al + Hg → Al2Hg3 c. Al2Hg3 + H2O → AlOH3 + HgSoal senyawa alumunium banyak ditemukan oleh sifat ion Al3+ yang ukurannya kecil dan muatannya besar. Jelaskan kaitan hal tersebut dengan sifat Al3+ yang mempunyai kemampuan mengendapkan lumpur pada penambahan tawas ke dalam air keruhPEMBAHASAN Ion Al3+ memiliki ukuran kecil dan muatannya besar yang menyebabkan kerapatan muatannya sangat besar. Kerapatan ini menyebabkan ion Al3+ mampu menarik air membentuk ion kompleks [AlH2O]3+, ion tersebut akan menarik partikel-partikel bermuatan lumpur, ion-ionsehingga menjadi molekul yang sangat besar dan kemudian mengendapSoal alumunium klorida dapat membentuk suatu polimer dengan rumus umum AlCl3n. Pada suhu tinggi, senyawa tersebut dapat menguap dan membentuk kesetimbangan fase gas pada daerah suhu tertentu Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L atm/ K mol. Jika suhu uap dinaikkan pada tekanan tetap 1 atm, ternyata gas tetap terdisosiasi menjadi molekul alumunium klorida yang lebih sederhana. Perubahan ini diamati dengan mengukur densitas massa jenis uap pada berbagai suhu sehingga diperoleh data sebagai berikut. bagaimana rumus molekul senyawa alumunium klorida masing-masing pada suhu 200oC dan 800 oC? Tuliskan reaksi disosiasinya pada suhu antara 200 oC – 800 oC. Apa pendapat anda mengenai keadaan senyawa alumunium klorida tersebut pada suhu 200 oC dan 800 oC?PEMBAHASAN Mr AlCl3 = 133,5 Untuk menentukan rumus molekul masing-masing suhu dapat ditentukan dari rumus pada suhu 200 oC 473 K maka n = 2 pada suhu 600 oC 873 K maka n = 1,5 pada suhu 800 oC 1073 K maka n = 1 Rumus molekul untuk suhu 200 = AlCl32 atau Al2Cl6, sedangkan rumus molekul untuk suhu 800 = AlCl3 Reaksi disosiasinya Al2Cl6 → 2AlCl3 pada suhu 200 oC masih dalam bentuk polimer sedangkan pada suhu 800 oC sudah dalam bentuk monomerSoal keberadaan silikon di alamPEMBAHASAN Silikon tersebar di kerak bumi sebagai mineral silikat dan silikon dioksida atau kuarsa SiO2Soal cara memisahkan silikon dan kuarsa? Tuliskan Silikon dipisahkan dari kuarsa dengan cara mereduksi SiO2 dengan menggunakan karbon atau kalsium karbida SiO2s + Cs → Sis + CO2gSoal bersifat semikonduktor. Jelaskan yang dimaksud dengan semikonduktorPEMBAHASAN Semikonduktor adalah suatu unsur yang dalam kondisi normal tidak menghantar listrik, tetapi dapat menghantar listrik dengan suhu atau dengan pengotoran unsur tertentuSoal jenis senyawa silikon yang penting adalah silikat dan siloksan. Jelaskan yang dimaksud dengan kedua senyawa tersebut serta tuliskan kegunaannya masing-masingPEMBAHASAN Silikat SiO32-n digunakan sebagai bahan untuk membuat kaca, fiber glass dan serat optik. Sedangkan siloksan C6H53SiOSiC6H53 bermanfaat dalam operasi plastik, pelarut, pembersih, bahan mengkilap semir yang dimaksud dengan serat optik dan fiberglass? Jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN Serat optik yaitu sejenis kabel yang dibuat dari kaca atau plastik yang sangat halus dan lebih kecil dari sehelai rambut, dan dapat digunakan untuk mentransmisikan sinyal cahaya dari suatu tempat ke tempat lain. Sedangkan fiber glass yaitu kaca cair yang ditarik sehingga menjadi serat tipis dengan diameter 0,005 mm – 0,01 mm. Jika dipintal bermanfaat menjadi benang atau ditenun menjadi kain, yang kemudian diresapi dengan resin sehingga menjadi bahan yang kuat dan tahan korosi untuk digunakan sebagai badan mobil dan bangunan keberadaan fosfor di alam dan jelaskan cara memisahkan fosfor dari senyawanyaPEMBAHASAN Fosfor di alam terdapat sebagai mineral apatit Ca9PO46 X = F, Cl, atau OH dan batuan fosfat Ca3PO42. Fosfor dipisahkan dari senyawanya dengan cara mereduksi batuan fosfat dengan SiO2 dan karbon 2Ca3PO42 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10COSoal bentuk alotropi dari fosfor yang anda ketahui. Manakah yang paling reaktif diantara alotropi tersebut?PEMBAHASAN Alotropi dari fosfor yaitu fosfor merah dan fosfor putih. Fosfor putih lebih reaktif dibanding fosfor merahSoal cara menyimpan fosfor? Mengapa demikian?PEMBAHASAN Fosfor disimpan di dalam air karena fosfor larut dalam CS2 dan pelarut organik yang lain, tetapi tidak larut dalam air. Sehingga di simpan di dalam airSoal digunakan untuk membuat ujung batang korek api, Jelaskan sifat yang mendasari kegunaan fosfor tersebutPEMBAHASAN Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api hal ini karena fosfor mudah terbakar di udara membentuk fosfor V oksida P4s + 5O2g → P4O10gSoal satu senyawa fosofor yang penting adalah asam fosfat. Tuliskan kegunaan asam fosfat dalam industriPEMBAHASAN asam fosfat digunakan dalam industri logam untuk mencegah karat pada besi. Asam fosfat juga digunakan dalam industri pupukSoal dikenal mempunyai dua alotropi, tuliskan kedua alotropi tersebut. Pada suhu 96o, kedua alotropi tersebut berada dalam keadaan enantiotropi. Jelaskan yang dimaksud dengan enantiotropi yaitu dua bentuk kristal alotropi dalam keadaan yang setimbang S8 monoklin → S8 rhombis pada suhu 96oCSoal diperoleh dengan proses Frasch serta pengolahan gas alam yang mengandung H2S. Bagaimana cara mendapatkan belerang dari gas alam yang mengandung H2S?PEMBAHASAN Mendapatkan belerang dari gas alam yaitu dengan mereaksikan gas H2S dengan gas SO2 Sg + O2g → SO2g 2H2Sg + SO2g → 3Ss + 2H2OlSoal Frasch sebenarnya hanya memanfaatkan titik leleh belerang yang rendah. Jelaskan pernyataan Karena titik leleh belerang rendah, maka belerang dipompa menggunakan air super panas bertekanan tinggi, sehingga belerang akan meleleh dan keluar dari pori-pori tanah dan membeku di permukaan tanahSoal manakah yang merupakan tahap penentu pada proses kontak? mengapa demikian?PEMBAHASAN Proses yang paling menentukan yaitu Oksidasi SO2 menjadi SO3 karena reaksi tersebut menyangkut kesetimbangan yang perlu penanganan khusus supaya hasil reaksi optimum dan tidak terurai kembaliSoal kondisi tekanan dan suhu yang paling baik untuk proses kontak sehingga dihasilkan H2SO4 secara optimum? Mengapa tidak dilakukan pada tekanan setinggi-tingginya dan pada suhu serendah mungkin?PEMBAHASAN Kondisi tekanan di lakukan pada 1 atm dan suhu yang rendah. Jika tekanan dinaikkan akan menyebabkan kenaikan jumlah produk yang kurang berarti jika dibandingkan dengan biaya yang dikeluarkan. Jika suhu diturunkan serendah mungkin akan menyebabkan reaksi berjalan lambatSoal unsur-unsur transisi periode keempat dari kiri ke kanan jari-jari atomnya relatif tidak berubahPEMBAHASAN Disebabkan karena pengisian elektron dari Sc sampai Zn masuk pada subkulit 3d yang merupakan bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat 4s sudah terisi, sehingga pengaruhnya terhadap pertambahan jari-jari elektron sangat kecil dan bahkan kadang-kadang tidak berpengaruh sama antara unsur transisi periode keempat, manakah yang tidak bereaksi dengan asam encer? JelaskanPEMBAHASAN Yang tidak beraksi dengan asam encer adalah Cu. Karena nilai potensial reduksi Cu lebih besar dibanding H, artinya Cu tidak bisa mereduksi H dari larutan asamSoal konfigurasi elektron dari a. ion Sc3+ b. ion Ti2+ c. ion Fe3+ d. ion Zn2+PEMBAHASAN Konfigurasi Ion 21Sc3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 22Ti2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 karena melepas 2e dari 4sKonfigurasi Ion 26Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 karena melepas 3e dari 4s dulu kemudian 3dKonfigurasi Ion 30Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 karena melepas 2e dari 4sSoal mengapa unsur yang sama dapat memberikan warna yang berbeda pada senyawa yang berbedaPEMBAHASAN Karena walaupun unsurnya sama tetapi jika pada senyawa yang berbeda bilangan oksidasinya akan berbeda. Perubahan bilangan oksidasi ini yang mengakibatkan adanya perubahan celah energi, sehingga warna yang dihasilkan juga mengalami perubahanSoal warna senyawa berikut a. Cr2O3 b. FeSO4 c. VO2+ d. Fe2SO43 e. [CrH2O6]3+PEMBAHASAN a. biloks Cr = +3 warnanya hijau b. biloks Fe = +2 warnanya hijau c. biloks V = +4 warnanya biru d. biloks Fe = +3 warnanya kuning e. Biloks Cr = +3 warnanya hijauSoal apa yang dimaksud dengan a. ion kompleks b. ligan, dan c. bilangan koordinasiPEMBAHASAN ion kompleks yaitu ion yang tersusun dari ion pusat atom pusat yang dikelilingi oleh molekul atau ion liganligan yaitu molekul netral atau anion yang mempunyai pasangan elektron bebas yang digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusatbilangan koordinasi yaitu jumlah ikatan koordinasi yang terjadi antara ion pusat dengan liganSoal atom pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama dari senyawa kompleks berikut. a. [NiCO4]2+ b. [CrNH36]3+ c. K4[FeCN6] d. [AgS2O32]3- e. [CoNH36]Cl3+PEMBAHASAN atom pusat Ni, Ligan CO, = 4, Nama Ion tetrakarbonilnikelIIatom pusat Cr, Ligan NH3, = 6, Nama Ion heksaaminkromIIIatom pusat Fe, Ligan CN–, = 6, Nama kalium heksasianoferatIIatom pusat Ag, Ligan S2O3, = 2, Nama Ion ditiosulfatoargentatIatom pusat Co, Ligan NH3, = 6, Nama heksaaminkobaltIIIkloridaSoal rumus kimia dari senyawa kompleks berikut a. Kalium heksasianoferatIII b. Ion disianoargentatI c. HeksasianokromIII klorida d. Ion heksahidroksoaluminatIII e. Natrium tetrasianokupratIIPEMBAHASAN a. K3[FeCN6] b. [AgCN2]– c. [CrCN6]Cl3 d. [AlOH6]3- e. Na2[CuCN4]Soal bentuk molekul dari [CuNH32]+ jika diketahui nomor atom Cu = 29PEMBAHASAN Konfigurasi atom pusat Cu 29Cu [Ar] 4s1 3d10 Cu+ [Ar] 3d10 4s0 4p0Ligan NH3 akan masuk dengan membawa 2 PEB ke orbital yang kosong Cu+ [Ar] 3d10 4s1 4p1Jenis hibridisasi sp, Bentuk molekul Linear NH3 – Cu – NH3Soal bahwa apabila setiap mol direaksikan dengan larutan perak nitrat, akan menghasilkan 3 mol endapan perak klorida. Tentukan rumus kimia ion kompleks tersebutPEMBAHASAN Reaksi yang terjadi + AgNO3 → 3AgCl + senyawa kompleks karena ada ion Cl– yang bereaksi dengan ion Ag+, berarti di ion kompleksnya tidak ada ligan Cl. Sehingga rumus ion kompleksnya adalah [CrNH36]3+Soal transisi terdapat di kerak bumi sebagai mineral. Dalam bentuk senyawa apa saja bijih logam transisi terdapat di kerak bumi?PEMBAHASAN Mineral logam transisi umumnya berada dalam bentuk sulfida, oksida atau proses umum untuk mendapatkan logam transisi dalam bentuk oksidaPEMBAHASAN yaitu direduksi dengan gas CO atau karbonSoal cara yang digunakan untuk memisahkan logam transisi dari bijihnya dalam bentuk sulfida?PEMBAHASAN yaitu melalui proses pemangganganSoal logam titanium Ti diperoleh dari bijihnya?PEMBAHASAN pembuatan logam Titanium dari bijih Ilminite dapat dilakukan dengan cara Flourinasi, sedangkan pembuatan logam Titanium dari Rutile, Anatase dan Ilminite dapat dilakukan dengan cara reduksi dengan aluminium yang selanjutnya akan di iodinasi dari produk yang diperoleh dari proses reduksiSoal manfaat logam titanium dalam bidang kesehatanPEMBAHASAN Dalam bidang kesehatan, titanium bermanfaat untuk membuat pinggul dan lutut buatan, serta pen untuk memperbaiki tulang yang sifat logam vanadium? Berdasarkan sifatnya tersebut, jelaskan pemanfaatan logam vanadiumPEMBAHASAN Vanadium merupakan unsur langka, lunak, dan berwarna abu-abu putih yang ditemukan dalam mineral tertentu dan digunakan terutama untuk menghasilkan paduan logam. Vanadium tahan terhadap korosi karena memiliki lapisan pelindung oksida di permukaannya. karena sifatnya tersebut vanadium dicampukan dengan aluminium dan titanium digunakan dalam mesin jet dan rangka pesawat. Paduan vanadium dengan baja digunakan dalam as roda, poros engkol, roda gigi, dan komponen penting satu pemanfaatan logam kromium adalah untuk membuat baja stainless steel. Bagaimana komposisi dan kegunaan stainless steelPEMBAHASAN untuk membuat stainless steel minimum mengandung 10,5 % kromium. Ada empat jenis stainless steel yaitu stainless steel martensitic 12-14 % kromium, stainless steel Ferritic 17 % kromium, stainless steel Austenitic 17-25% kromium dan stainless steel duplex 25% kromium. Kegunaannya sebagai baja tahan karatSoal mangan diekstraksi dari pirolusit. Tuliskan rumus kimia pirolusit serta reaksi yang terjadi pada reduksi senyawa tersebut menjadi logam manganPEMBAHASAN rumus kimia pirolusit MnO2, reaksi pembentukan Mn dari pirolusit MnO2 +2C → Mn + 2COSoal sifat baja yang merupakan paduan antara besi dengan mangan? apa kegunaannya?PEMBAHASAN baja mempunyai daya tarik,lengkung, lentur dan alot, kegunaan baja di tinjau dari jenisnya yaituBaja stainless steels,di gunakan untuk membuat peralatan atau perkakas dapurBaja invar dibuat sebagai alat pengukur meteranBaja mangan digunakan untuk membuat kawat atau kabel listrik dan rel kereta api serta mesin penghancur yang didapat dari tanur tinggi tidak dapat langsung digunakan, tetapi diolah dulu menjadi baja. Apa prinsip pengolahan besi menjadi baja? Tuliskan proses pengolahan besi menjadi bajaPEMBAHASAN Prinsip pengolahan besi menjadi baja yaitu penurunan kadar karbon dan penghilangan pengotor dan penambahan logam paduan. tahapannya adalah sebagai kadar karbon dari 3-4% dalam besi kasar menjadi 0-1,5% dalam Si, Mn, dan P yang kadarnya dalam besi kasar sekitar 1%,melalui pembentukan terak bersama-sama dengan pengotor unsur alise, seperti Cr, Ni, Mn, V, Mo, dan W agar diperoleh baja sesuai dengan yang diinginkanSoal contoh logam paduan yang mengandung nikel disertai dengan pemanfaatannyaPEMBAHASAN superalloy 32-67% Fe, 15-22% Cr, dan 9-38% Ni kegunaanya adalah untuk mesin jet dan turbin gasStainless steel kegunaannya sebagai paduan logam tahan karatSoal tahapan proses dan reaksi yang terjadi pada proses ekstraksi logam tembaga dari bijih kalkopiritPEMBAHASAN pengapungan floating, bijih tembaga dipekatkan dengan menambah detergen dan roasting, kalkopirit bereaksi dengan oksigen 4CuFeS2s + 9O2g → 2Cu2Ss + 2Fe2O3s + 6SO2g besi III oksida direaksikan dengan SiO2 Fe2O3s + 3SiO2s → Fe2SiO33s dipanaskan selanjutnya Cu2S akan teroksidasi 2Cu2Os + Cu2Ss + 2SO2gReduksi, terjadi reaksi antara Cu2O dengan Cu2S 2Cu2Os + Cu2Ss → 6Cus + SO2gPemurnian, dielektrolisis dengan anoda Cu kotor dan katode Cu Murni Anoda Cus → Cu2+ + 2e Katoda Cu2+ + 2e → CusSoal contoh logam paduan yang terbuat dari tembaga dan jelaskan kegunaannyaPEMBAHASAN perunggu Cu + Sn digunakan untuk perhiasan, senjata, lonceng dan alat musikkuningan Cu + Zn digunakan untuk barang-barang hiasan, sekrup, alat-alat musik, dan paku-paku yang dimaksud dengan seng galvanisPEMBAHASAN Seng galvanis yaitu pelapisan seng pada lembaran baja agar baja tidak mudah satu senyawa seng adalah ZnS. Bagaimana sifat khas dan kegunaan ZnSPEMBAHASAN Warnanya biasanya kuning, coklat, atau abu-abu ke abu-abu-hitam, dan mungkin mengkilap atau kusam. kegunaannya untuk dapat dijadikan sebagai batu permata dan bahan catSumber Soal Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo
45Soal PAT Kimia Kelas 10 Semester 2 dan Jawabannya Kelas X / Pembahasan Soal 21 Mei 2022 A. Soal Pilihan Ganda 1. Perhatikan nomor atom dari masing-masing unsur berikut. 4P 11Q 16R 21S 34T Pasangan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama ditunjukkan Kisi-Kisi Kimia Kelas 10 Semester 2 Kelas X / Pembahasan Soal 17 Mei 2022
Untuk menguji pemahaman kamu tentang konfigurasi elektron, kamu dapat mengerjakan 11 contoh soal konfigurasi elektron berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang ini dibuat berdasarkan materi konfigurasi elektron yang ada di Buku Kimia Kurikulum 2013 revisi 2018. Berikut adalah contoh soal pilihan ganda konfigurasi elektron dan jawabannya. Contoh Soal 1Perhatikan gambar yang tidak tepat berkaitan dengan gambar diatas adalah………A. Kulit K adalah kulit dengan tingkat energi terendahB. Kulit N memiliki tingkat energi lebih besar dibandingkan kulit LC. Urutan kulit berdasarkan kenaikan tingkat energi adalah K-L-M-ND. Tingkat energi kulit M lebih kecil dibandingkan kulit LE. Harga untuk kulit K adalah 1 PembahasanGambar yang diketahui pada soal ini adalah gambar tentang kulit-kulit yang dimiliki oleh suatu atom. Terdapat 4 kulit pada gambar di atas yaitu kulit atom menyatakan tingkatan energi yang dimiliki oleh suatu jauh letak kulit atom dari intinya, maka semakin tinggi pula tingkat informasi ini maka dapat kita urutkan tingkat energi kulit berdasarkan gambar di atas yaitu K-L-M-N. Maka dapat kita simpulkan bahwa jawaban A, B dan C adalah benar. Sedangkan jawaban D salah harusnya berlaku sebaliknya. Kulit-kulit atom juga ada hubungannya dengan bilangan kuantum utama n karena keduanya sama-sama menunjukkan tingkat energi yang dimiliki oleh suatu atom. DimanaKulit K ⇒ n = 1Kulit L ⇒ n = 2Kulit M ⇒ n = 3Kulit N ⇒ n = 4 Dengan begitu, option E juga benar. Jawaban D Harga n bisa juga menyatakan nomor kulit dengan urutan dari yang paling dekat ke inti sampai ke yang paling Soal 2Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah………A. 2B. 8C. 18D. 32E. 50 PembahasanSetiap kulit atom punya maksimum elektron yang dapat ditampung. Jumlah maksimum elektron tersebut ada hubungannya dengan nomor atom n. Rumus yang digunakan untuk menghitung jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung per kulit atom adalah= 2n^2 Dengan n = nomor kulit. Kulit M adalah kulit ketiga. Maka jumlah maksimum elektron pada kulit M adalah= 2 n^2= 2 3^2= 18 Jawaban C Contoh Soal 3Unsur X memiliki notasi sebagai elektron yang paling tepat untuk unsur X adalah………A. 2 8 8 8 7B. 2 8 18 3C. 2 18 8 5D. 2 8 18 5E. 2 8 18 5 PembahasanBerdasarkan notasinya, unsur X memiliki nomor atom 33. Yang dibutuhkan dalam membuat konfigurasi elektron tentunya adalah jumlah elektron dari suatu atom. Masih ingatkah kamu kalauNomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Berarti jumlah elektron dari unsur X adalah 33. Dalam menulis konfigurasi, elektron harus diisikan pada kulit dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu. Jika jumlah elektron memungkinkan, isi setiap kulit dengan jumlah elektron maksimum yang dapat ditampung nya. Konfigurasi X 33K L M2 8 18 Sampai pada kulit M sudah digunakan 28 elektron dari unsur X. Masih tersisa 5 elektron lagi. Elektron sisa ini diisikan pada kulit selanjutnya dari atom X yaitu kulit N. Maka, konfigurasi elektron unsur X adalah2 8 18 5 Jawaban D Jika misalnya, elektron yang berpisah setelah pengisian kulit K, L dan M adalah 9. Maka, jumlah elektron yang diisikan pada kulit N adalah 8 dan satu elektron sisanya ditulis pada kulit O. Contoh K L M N OA 37 = 2 8 18 8 1 Contoh Soal 4Jumlah elektron valensi untuk unsur A dengan nomor atom 36 adalah……… A. 8 B. 7 C. 6 D. 5 E. 4 PembahasanElektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terakhir suatu unsur. Elektron valensi dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron A 36K L M N2 8 18 8 Sampai pada kulit M sudah terpakai 28 elektron. Sisanya adalah 8 buah elektron. Elektron pita ini kita isikan seluruhnya pada kulit N. Jadi kulit terakhir dari unsur adalah N dengan jumlah elektron valensi = 8. Jawaban A Contoh Soal 5Gambar dibawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron paling tepat untuk Unsur P dengan nomor atom 15 adalah………PembahasanIni hanya variasi lain dari Contoh soal konfigurasi elektron. Kali ini kita diminta untuk memilih gambar mana yang paling cocok untuk menunjukkan konfigurasi elektron dari unsur P dengan nomor atom 15. Konfigurasi PK L M2 8 5 Jadi ada 2 elektron pada kulit K, 8 elektron pada kulit L dan 5 elektron pada kulit M. Jawaban A Contoh Soal 6Jumlah elektron yang menempati kulit M dari unsur Ba dengan notasi sebagai berikut adalah………A. 2B. 5C. 8D. 18E. 32 PembahasanKonfigurasi elektron Ba 56 = 2 8 18 18 8 2 Jumlah elektron pada kulit N kulit ke-4 = 18 Jawaban D Contoh Soal 7Orbital 3d harus diisi terlebih dahulu oleh elektron baru kemudian 4p padahal kedua orbital ini punya nilai n + l yang sama. Hal ini disebabkan karena………A. Nilai n orbital 3d lebih besar dibandingkan 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahB. Nilai n orbital 3d lebih kecil dibandingkan orbital 4p sehingga memiliki energi yang lebih rendahC. Tingkat energi subkulit d lebih kecil dibandingkan subkulit pD. Nilai untuk 3d lebih besar dibandingkan 4pE. Nilai untuk 4p lebih besar dibandingkan 3d PembahasanAturan pengisian elektron dalam orbital diurutkan berdasarkan nilai n+l nya. n adalah nilai bilangan kuantum utama sedangkan l adalah bilangan kuantum azimut nya. Misalnya pada orbital 3d. Angka 3 menunjukkan nilai n dari orbital ini, sedangkan huruf d menunjukkan nilai l orbital yaitu 2.s ⇒ l = 0p ⇒ l = 1d ⇒ l = 2f ⇒ l = 3 Jadi, nilai n+l dari3d = 3 + 2 = 54p = 4 + 1 = 5 Jika nilai n+l-nya sama, maka orbital yang harus diisi terlebih dahulu adalah orbital dengan nilai n yang lebih kecil. Pada kasus tersebut, maka orbital dengan nilai akan lebih kecil memiliki tingkat energi yang lebih kecil pula sehingga harus diisi oleh elektron terlebih dahulu. Jawaban B Contoh Soal 8Konfigurasi elektron yang paling tepat untuk Cl dengan nomor atom 17 adalah………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^6 4s^1B. 1s^2 2s^2 2p^5 3s^2 3p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 PembahasanPengisian elektron dalam orbital mengikuti prinsip Aufbau dengan urutan sebagai maksimum elektron yang dapat mengisi setiap sub kulit adalah sebagai kulit s = 2Sub kulit p = 6Sub kulit d = 10Sub kulit f = 14 Berbeda dengan konfigurasi sebelumnya, untuk dapat mengisi elektron pada tingkat energi lebih besar, diisi terlebih dahulu elektron pada orbital dengan tingkat energi lebih rendah sampai penuh sesuai dengan jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung walaupun nanti terdapat pengecualian untuk unsur-unsur yang nomor atomnya besar Jadi konfigurasi elektron dari Cl 171s^2 2s^2 2p^6 3s^2 Sampai orbital 3s, sudah digunakan 12 elektron. Elektron yang tersisa adalah sebanyak 5 buah. Elektron sisa ini diisikan seluruhnya pada orbital setelah 3s yaitu 3p. Sehingga konfigurasi elektron dari Cl 17 menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 Jawaban C Contoh Soal 9Atom B Z = 24 akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron………A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 3d^8C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^ 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4E. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 PembahasanSaat membuat konfigurasi elektron B dengan nomor atom 24, biasanya kita tulis seperti ini B24 = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4 Namun konfigurasi ini kurang stabil. Salah satu aturan dalam menulis konfigurasi elektron adalah tentang kestabilan atom dengan orbital yang terisi penuh oleh elektron atau setengah penuh. Perhatikan dua orbital terakhir dari B yaitu 4s^2 3d^4. Orbital 4s terisi penuh oleh 2 elektron tetapi orbital 3d-nya tidak penuh sub kulit d mampu menampung 10 elektron Jika konfigurasi elektronnya diubah menjadi seperti ini 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5 dengan cara memindahkan 1 elektron pada orbital 4s ke 3d, maka kedua orbital terakhirnya terisi setengah penuh oleh elektron. Nah, konfigurasi unsur B dengan 2 elektron terakhirnya terisi setengah penuh lebih stabil dibandingkan konfigurasi yang pertama. Jawaban E Hal yang sama juga berlaku pada unsur dengan nomor atom 29. Konfigurasi unsur ini sebelum mengikuti aturan penuh dan setengah penuh adalah1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9 Jika konfigurasi diatas kita sesuaikan dengan aturan tersebut, maka didapatkan konfigurasi elektronnya menjadi 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10. Konfigurasi elektron ini lebih stabil. Contoh Soal 10Unsur P, Q, R, S dan T memiliki memiliki nomor atom berturut-turut 23, 38, 16, 29 dan 53. Jika konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut disederhanakan, maka unsur yang menggunakan Ar 18 dalam konfigurasinya adalah……… dan QB. Q dan TC. P dan SD. R dan TE. S dan T PembahasanKita bisa menyederhanakan konfigurasi elektron menggunakan unsur-unsur gas mulia. Tujuannya tentu agar konfigurasi elektron tidak terlalu panjang. Kamu bisa bayangkan berapa panjangnya konfigurasi elektron untuk unsur unsur dengan nomor atom lebih besar dari 100. Unsur gas mulia digunakan untuk menyederhanakan konfigurasi elektron unsur-unsur lain disebabkan karena seluruh orbital dari unsur gas mulia terisi penuh oleh elektron. Dalam menyingkat konfigurasi ada dua hal yang perlu kamu ketahuiNomor atom dari unsur-unsur gas muliaOrbital yang harus ditulis setelah unsur gas gas muliaHe 2 ⇒ orbital setelahnya adalah 2sNe 10 ⇒ orbital setelahnya adalah 3sAr 18 ⇒ orbital setelahnya adalah 4sKr 36 ⇒ orbital setelahnya adalah 5sXe 54 ⇒ orbital setelahnya adalah 6s Contoh Konfigurasi P 23Karena nomor atom unsur P adalah 23, maka unsur gas mulia yang paling tepat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektronnya adalah Ar18. Jangan gunakan Ne 10 karena penyingkatan konfigurasi nya menjadi tidak efektif. Karena Ar yang digunakan memiliki jumlah elektron 18, sisa elektron P yang belum digunakan adalah 23 - 18 = 5. Orbital yang harus ditulis setelah Ar adalah = [Ar] 4s^2 18 + 2 = 20 Karena masih ada sisa, baru orbital selanjutnya yang diisi = [Ar] 4s^2 3d^3 18 + 2 + 3 = 23 Jadi konfigurasi elektron unsur P setelah disederhanakan adalah [Ar] 4s^2 3d^3 Cara yang sama berlaku juga untuk unsur-unsur Q, R, S dan T. Hasil penyederhanaan konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikutQ 38 = [Kr] 5s^2R 16 = [Ne] 3s^2 3p4S 29 = [Ar] 4s^1 3d^10 T 53 = [Kr] 5s^2 4d^10 5p^5 Jadi, unsur yang menggunakan Ar dalam penyingkatan konfigurasi nya adalah P dan S. Jawaban C Selain menulis konfigurasi elektronnya, kita bisa langsung memilih unsur gas mulia mana yang harus digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron suatu unsur berdasarkan nomor atomnya. JikaNomor atom unsur < 10 = He10 < Nomor atom unsur < 18 = He18 < Nomor atom unsur < 36 = Ar36 < Nomor atom unsur < 54 = Xe Contoh Soal 11Diberikan beberapa konfigurasi elektron sebagai [Ne] 3s^2 3p^62. [He] 2s^2 2p^63. [Ne] 3s^2 4. [Ar] 4s^2 3d^25. [Ar] 4s^2 3d^10 4p^3Konfigurasi yang benar untuk ion X^3- dan Y^2+ adalah………nomor atom X = 20 dan Y = 7A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 3 dan 5E. 4 dan 5 PembahasanIon positif = terbentuk setelah atom netral melepaskan sejumlah elektron muatan = jumlah elektron yang dilepaskan Contoh Y^2+Jumlah e yang dilepaskan = 2 Jika begitu, maka jumlah elektron pada ion Y^2+ ini adalah= jumlah e atom Y netral - jumlah e yang dilepaskan= 20 - 2 = 18 elektron
40Contoh Soal Kimia Kelas XI beserta Jawabannya. Ch 4 dan c 2 h 4. Soal Kimia Kelas X Beserta Jawabannya g0rwmjppwoqk. Aug 04 2020 Semoga contoh soal pilihan ganda UKK Kimia Kelas XII dilengkapi dengan jawabannya ini bermanfaat banyak. Untuk Provinsi Jawa Tengah PAT UKK dilaksanakan pada pertengahan bulan Mei 2019.
Hai kawan-kawan, selamat berjumpa kembali, semoga selalu dalam keadaan sehat dan berada dalam lindungan Allah, admin akan memberikan soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya. Semoga soal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1. Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali… a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban D Soal No. 2. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah… . a. SrOH2 b. MgOH2 c. CaOH2 d. SrOH2 e. BaOH2 Jawaban B Soal No. 3. Di antara senyawa di bawah ini yang tingkat ionisasinya paling rendah adalah… a. BeCl2 b. SrCl2 c. CaCl2 d. MgCl2 e. BaCl2 Jawaban E Soal No. 4. Beberapa senyawa yang mengandung logam alkali tanah 1. kapur sirih 2. garam inggris 3. batu karbit 4. kapur tohor 5. batu kapur Dari senyawa tersebut yang digunakan untuk kapur tulis adalah… . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban E Soal No. 5. Logam-logam alkali dan alkali tanah tidak dapat diperoleh dari larutannya melainkan diperoleh dengan jalan elektrolisis leburannya, karena logam-logam alkali dan alkali tanah mempunyai… . a. daya pereduksi kuat b. daya pengoksidasi kuat c. titik lebur tinggi d. energi ikatan tinggi e. potensial elektroda besar Jawaban D Soal No. 6. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah …. A. perubahan warna B. perubahan suhu C. terjadinya endapan D. kekerasan atau kelunakan E. timbulnya gas Jawaban D Soal No. 7. Unsur gas mulia yang dapat digunakan sebagai gas pengisi balon udara adalah …. A. helium B. neon C. argon D. nitrogen E. xenon Jawaban A Soal No. 8. Identifikasi logam alkali dapat dilakukan dengan reaksi nyala. Warna nyala untuk unsur litium adalah …. A. merah B. hijau C. kuning D. biru E. ungu Jawaban C Soal No. 9. Unsur karbon tidak mempunyai kecenderungan untuk kehilangan elektron valensinya karena …. A. unsur yang tidak reaktif B. unsur yang reaktif C. energi ionisasi kecil D. afinitas elektron besar E. jari-jari atom besar Jawaban A Soal No. 10. Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya …… A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d Jawaban C Pembahasan Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet sifat magnetik semakin kuat. Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik.
20Soal + pembahasan. 1. A. B. C. D. E. Unsur-unsur golongan alkali disusun dengan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K, Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang betul adalah . sifat reduktor Na lebih kuat daripada K sifat basa Na lebih kuat daripada sifat basa Rb energi potensial K lebih kecil daripada energi potensial Na jari-jari atom
- Sponsor - Contoh Soal Unsur Periode 3 Pilihan Ganda dan Kunci Jawabannya – Unsur periode 3 Period 3 element merupakan unsur-unsur pada baris atau periode ketiga tabel periodik. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren periodik sifat kimia unsur-unsur seiring kenaikan nomor atom baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama. Unsur periode 3 yaitu Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klor Argon telah mengumpulkan soal Unsur Periode Ketiga dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 yang berjumlah 45 butir soal untuk siswa pelajari dan pahami pada persiapan ulangan harian ataupun ujian nasional. Kami harapkan dengan mempelajari pertanyaan dan penyelesaian materi unsur periode ketiga ini siswa dapat meningkatkan kemampuannya dalam mengerjakan soal kimia. 1 – 15 Contoh Soal Unsur Periode ketiga dan Jawaban 1. Sifat-sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl berikut adalah yang benar kecuali… a. Sifat basa makin berkurang b. Sifat asam makin bertambah c. Afinitas elektron cenderung berkurang d. Energi ionisasi cenderung bertambah e. Keelektronegatifan unsur bertambah Pembahasan Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. Jawaban C 2. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. ClOH7 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6 b. SiOH4 bersifat asam yang lebih lemah dari AlOH3 c. POH5 bersifat asam yang lebih kuat dari SOH6 d. SiOH4 bersifat basa yang lebih kuat dari AlOH3 e. MgOH2 bersifat basa yang lebih lemah dari AlOH3 Pembahasan Dalam periode ketiga dari kiri ke kanan, sifat keasaman makin bertambah dan sifat kebasaan makin berkurang. Jawaban A 3. Empat unsur periode ketiga, yaitu P, Mg, Cl, dan Na. Urutan unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil sifat pereduksinya sampai yang paling besar adalah… a. Na, Cl, Mg, P b. Cl, P, Mg, Na c. Cl, P, Na, Mg d. P, Cl, Na, Mg e. Na, Mg, P, Cl Pembahasan Urutan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Salah satu perubahan sifat unsur periode ketiga dari kiri ke kanan adalah makin mudah tereduksi, berarti sifat oksidator bertambah. Sebaliknya, sifat reduktor pereduksi berkurang. Dengan demikian, untuk sifat pereduksi yang makin besar urutannya adalah Cl, P, Mg, Na. Jawaban B 4. Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali unsur belerang yang bebas, karena belerang… a. Memiliki bentuk dua alotrop b. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana c. Mempunyai sifat afinitas elektron yang besar d. Mempunyai nilai energi ionisasi yang kecil e. Membentuk molekul sangat stabil Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga di alam terdapat dalam bentuk senyawa kecuali belerang sebab belerang membentuk molekul S8 yang stabil dan banyak terdapat di daerah gunung berani. Jawaban E 5. Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam, dari yang paling lemah sampai yang paling kuat adalah… Jawaban B Pembahasan Unsur periode ketiga dari kiri ke kanan, keasaman semakin kuat. Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 6. Tiga buah unsur periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis adalah… a. Natrium, argon, magnesium b. Magnesium, aluminium, argon c. Natrium, magnesium, aluminium d. Aluminium, silikon, klor e. Aluminium, klor, magnesium Pembahasan Unsur periode ketiga yang diperloeh dari elektrolisis adalahNatrium, magnesium, aluminium. Logam natrium diekstraksi dengan metode elektrolisis menggunakan Sel Down, Sedangkan logam magnesium diekstraksi dengan metode elektrolisis dengan mereaksikan Mg dalam air laut dengan CaO. Dan logam Al diekstraksi dengan proses Hall-Heroult yaitu ekstraksi Al dari bauksit menggunakan metode elektrolisis. Jawaban C 7. Senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang terionisasi menurut tipe MOH → M+ + OH– adalah… a. SiOH4 b. POH5 c. MgOH2 d. ClOH7 e. SOH6 Pembahasan Senyawa hidroksida bersifat basa jika senyawa tersebut dapat melepas ion OH– . Hal ini berlaku untuk M dengan energi ionisasi kecil. M akan mudah melepas elektron menjadi bermuatan parisal positif, dan elektron tersebut akan diterima oleh atom O yang akan menjadi bermuatan parsial negatid. Ikatan yang terbentuk antara M dan O merupakan ikatan ionik, yang dapat melepas ion OH– . dari keterangan kita ketahui bahwa yang memiliki ikatan ion adalah MgOH2 Jawaban C 8. Urutan unsur-unsur periode ketiga, dimana sifat pereduksinya makin besar adalah.. a. Na, Al, Si, S b. S, Si, Al, Na c. Al, Na, S, Si d. Si, Na, S, Al e. Na, S, Si, Al Pembahasan Sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari Na ke Cl, jadi dari pertanyaan diatas dapat kita simpulkan bahwa unsur-unsur periode ketiga sifat pereduksinya makin besar dari S, Si, Al, Na. Jawaban B 9. Katalis yang digunakan untuk pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah.. a. NO dan NO2 b. Serbuk besi c. V2O5 d. Serbuk nikel e. N2O5 Penyelesaian Bahan dasar pembuatan asam sulfat adalah SO2 dari pembakaran belerang. Selanjutnya belerang dioksida dioksidasi hingga diperoleh belerang trioksida. Proses oksidasi ini menggunakan katalis Vanadium pentaoksida V2O5. Jawaban C 10. Dengan naiknya nomor atom unsur-unsur periode ketiga pada sistem periodik unsur, maka sifat periodiknya yang bertambah adalah… a. Sifat reduktor b. Sifat basa c. Jari-jari atom d. Sifat konduktor e. Energi ionisasi Penyelesaian Sifat periodik yang bertambah adalah energi ionisasi, karena jumlah kulit yang terisi pada unsur-unsur periode ketiga tetap sedangkan jumlah elektron valensinya yang mengisi kulit terluar semakin banyak sehingga haya tarik inti semakin kuat. Penarikan elektron valensi semakin kuat disebabkan oleh nomor atom unsur-unsur periodik dari kiri kekanan semakin bertambah. Jawaban E Baca Juga Soal Kimia Unsur 11. Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat semilogam adalah… a. Na b. Al c. Si d. Mg e. P Pembahasan Si memiliki ikatan kovalen dimana elektron-elektronnya terikat ke inti atom. Meski daya hantar listrik Si lebih buruk dibanding logam, namun masih lebih baik dibandingkan non logam. Hal ini dikarenakan jari-jari atom Si yang lebih besar sehingga elektron-elektronnya terikat tidak terlalu kuat ke inti atom dan beberapa di antaranya dapat lepas. Dengan kenaikan suhu, lebih banyak elektron yang lepas sehingga daya hantar listrik Si meningkat. Unsur dengan sifat demikian disebut semi-konduktor. Jawaban C 12. Pada pembuatan aluminium dari bauksit dengan cara elektrolisis ditambahkan kriolit. Kriolit yang ditambahkan ini berfungsi untuk.. a. Menambah kadar Al b. Menaikan titik leleh c. Pelarut Al2O d. Mencegah oksidasi pada aluminium e. Memeperkecil resiko pencemaran lingkungan. Penyelesaian Fungsi penambahan kriolit pada pembuatan Al yaitu untuk melarutkan Al2O3. Dimana Al2O3 terdisosiasi menjadi Al3+ dan O2- dan campuran yang terbentuk memiliki titik leleh yang lebih rendah yaitu 850°C. Jawaban C 13. Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar adalah …. a. 1 dan 5 b. 2 dan 5 c. 3 dan 6 d. 4 dan 6 e. 1 dan 9 Penyelesaian Dalam 1 periode dari kiri ke kanan Energi ionisasi lebih besar No atom makin besar Jari-jari atom lebih kecil No atom makin besar Afinitas elektron bertambah besar Sifat logam makin berkurang Keelektronegatifan bertambah besar Titik didih makin tinggi Sifat reduktor makin berkurang maka Sifat basa makin berkurang Jawaban B 14. Jika dibandingkan sifat antara unsur-unsur natrium dengan magnesium maka natrium …. a. lebih bersifat basa b. lebih bersifat asam c. energi ionisasinya lebih tinggi d. jari-jari atomnya lebih kecil e. sifat logamnya berkurang Penyelesaian Unsur natrium dengan magnesium maka natrium lebih bersifat logam lebihbersifat basa energi ionisasi kecil jari-jari atomnya Jawaban D 15. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali …. a. energi ionisasi b. keasaman c. oksidator d. warna e. keelektronegatifan Penyelesaian Unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik energi ionisasi keasaman oksidator keelektronegatifan Jawaban D 16 – 30 Soal Unsur Periode ketiga Pilihan Ganda dan Jawaban 16. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, maka …. a. Na,Mg, dan Al adalah unsur nonlogam b. Oksida dari Si bersifat basa dalam air c. Hidroksida dari P,S, dan Cl cenderun membentuk asam d. Klor bersifat pereduksi kat e. Jari-jari atom Ar paling besar Jawaban C Pembahasan Na,Mg,dan Al adalah unsur logam Oksida Si dalam air bersifat asam lemah Senyawa hidroksida P,S, dan Cl bersifat asam Klor adalah oksidator terkuat pada periode ketiga Jai-jari Ar paling kecil pada periode ketiga 17. Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut Jika unsur X,Y,Z adalah unsur-unsur periode ketiga. Pertanyaaan yang benar tentang sifat unsur tersebut adalah …. a. Unsur x bersifat non logam b. Kelektronegatifan unsur X>Y>Z c. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama. d. Y dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus Y3Z e. Jari-jari atom unsur X>Y>Z Jawaban E Pembahasan Unsur X adalah logam sedangkan Y dan Z nonlogam Makin besar nomer atom keelektronegatifan unsur semakin besar X mempunyai satu elektron velensi Y mempunyai lima elektron valensi Z mempunyai tujuh lektron valensi Senyawa Y dan Z adalah YZ3 atau YZ5 Dalam satu periode semakin besar nomer atom jar-jari makin kecil, jumlah proton dalam inti semakin banyak sehingga gaya tarik inti semakin kuat 18. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut Sifat yang tepat untuk unsur-unsur periode ketiga adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan Dari kiri kekanan sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-nonlogam- dan gas mulia Keelektronegatifan dari kiri kekanan bertambah Titik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosfor Energi ionisasi dari kiri kekanan cenderung bertambah Daya peeduksi unsur perioe ketiga dari kiri kekanan berkurang Daya pengoksidasinya bertambah Dari kiri kekanan energi ionisasi bertambah oleh karena itu sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah Jawaban A 19. Manakah satu diantara yang berikut ini merupaka urutan sifat yang benar darai unsur-unsur periode ketiga … a. Logam-nonlogam-metaloid-gas mulia b. Logam-metaloid-gas mulia-logam c. Gas mulia-metaloi-logam-nonlogam d. Metaloid-logam-nonlogam-gas mulia e. Logam-metaloid-nonlogam-gas mulia Jawaban E Pembahasan Unsur unsur dalam satu periode tidaklah mempunyai sifat yang mirip, tetapi sifat-sifatnya berubah secara beruran. Perubahan sifat unsur-unsur dalam satu periode dapat dilihat pada unsur-unsur periode ketiga. Dari kiri kekanan sifat unsur peiode ketiga berubah yaitu dari logam-metaloid-nonlogam-gas mulia. 20. Unsur periode ketiga yag bersifat metaloid adalah …. a. Na b. Si c. P d. S e. Ar Pembahasan Logam Metaloid Nonlogam Gas mulia Na-Mg-Al Si P-S-Cl Ar Jadi unsur yang bersifat metaloid adalah Si Jawaban B Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode 4 21. Unsur periode ketiga yag bersifat non logam adalah …. a. Na b. Mg c. Al d. S e. Ar Jawaban D Pembahasan Logam Metaloid Nonlogam Gas mulia Na-Mg-Al Si P-S-Cl Ar Jadi unsur yang bersifat Nonlogam adalah S 22. Diantara unsur-unsur peridoe ketiga yang merupakan oksidator terkuat adalah …. a. Natrium b Magnesium c. Aluminium d. Fosfor e. Klor Kimia untuk kelas XII, Michael Purba, Erlangga, 2007, Jawaban E Pembahasan Daya pengoksidasi dari kiri kekanan bertambah . pengoksidasi terkuat adalah klorin. Kecenderungan tersebut sesuai dengan energi ionisasinya yang cenderung bertambah dari kiri kekanan . 23. Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah besar kekecil berdasarkan sifat pereduksinya adalah …. a. Na-Al-Si-S b. Na-Si-Al-S c. S-Al-Si-Na d. S-Si-Al-Na e. Si-Na-S-Al Jawaban A Pembahasan Menurut sifat pereduksi unsur-unsur periode ketiga berkurang dari kiri kekanan. Berarti dari Na ke Cl sifat pereduksi berkurang. Jadi menurut pertanyaan diatas jawaban yang benar yaitu Na-Al-Si-S. 24. Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah kecil kebesar berdasarkan sifat ionisasinya adalah … a. Cl-P-Al-Na b. Na-Al-P-Cl c. Na-P-Al-Cl d. Cl-P-Al-Na e. P-Na-Cl-Al Jawaban B Pembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Berarti dari Na ke Ar energi ionisasinya cenderung bertambah . sehingga jwaban yang tepat dari pertanyaan di atas adalah Na-Al-P-Cl. 25. Diantara unsur-unsur periode ketiga yang merupakan asam terkuat adalah … a. Na b. Mg c. Al d. Si e. Cl Jawaban E Pembahasan Dari natrium ke klorin energi ionisasi bertambah. Oleh karena itu , sifat basa berkurang dan sifat asam bertambah jadi sifat asam yang paling kuat adalah klorin . Baca Juga Soal Laju Reaksi 26. Pernyataan yang paling tepat mengenai sifat unsur periode ketiga adalah .. a. Semakin kekanan energi ionisasi semakin kecil b. Semakin kekanan sifat reduktornya meningkat c. Titik didih naik secara teratur kekanan d. Titik lebur nik secara teratur kekanan e. Titik didih naik sampai maksimum pada Si kemudian turun secara tajam pada P. Jawaban E Pembahasan Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Menurut sifat reduktor unsur-unsur periode ketiga semakin kekanan berkurang Titik cair dan titik didih dari kiri kekanan meningkat secara bertahap dan mencapai puncaknya pada silikon, kemudian turun secara drastis pada fosfor 27. Kegunaan unsur silikon periode ketiga adalah … a. Untuk bahan korek api b. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode c. Pembuatan pupuk d. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfat e. Sebagai bahan peledak Jawaban B Pembahasan Kegunaan unsur silikon adalah ; Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode SiO2 sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semen Senyawa silikat untuk membuat tembikar Silikon karbida bersifat kuat dan tahan panas 28. Kegunaan unsur fosfor periode ketiga adalah … a. sebagai bahan baku gelas,keramik dan ampuran semen b. Untuk pembuatan komponen elektronik semi konduktor dan diode c. Sebagai bahan dasr pembuatan asam sulfat d. Untuk bahan korek api e. untuk membuat tembikar Jawaban B Pembahasan Kegunaan unsur fosfor adalah NH43PO4 dan Ca3PO42 untuk pupuk Fosfor merah bahan korek api Fosfor putih untuk bom asap 29. Unsur periode ketiga yang dapat mereduksi air pda suhu kamar adalah … a. Na b. Al c. Mg d. Cl e. S Pembahasan Daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga dari kiri kekanan berkurang. Natrium,magnesium, dan aluminium pereduksi kuat. Natrium bereaksi hebat dengan air dengan mudah mereduksi air membentuk hidroksida dangas hidrogen. Logam magnesium dan aluminium dengan air mempunyai potensial standart berturut turut. Akan tetapi pada kenyataannya magnesium hanya bereaksi lambat dengan air pada suhu kamar dan sedikit lebih cepat dengan air mendidih. Aluminium sama sekali tidak beeaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air panas. Jawaban A 30. Perhatikan sifat berikut Bereaksi dengan oksigenn membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut Bereaksi dengan asam membebaskan gas hidrogen Apabila dipanaskan kuata diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida Dari pernyataan diatas termasuk ciri-ciri sifat unsur ….. a. Natrium b. Magnesium c. Aluminium d. Silikon e. Fosfor Jawaban C Pembahasan Dari ciri-ciri diatas merupakan sifat dari aluminium dimana apabila aluminium bereaki dengan oksigen membentuk lapisan tipis oksida yang melindungi dari oksida lebih lanjut. Bereaksi dengan asam membebaskan gas dipanaskan kuat diudara akan terbakar membentuk oksida dan sedikit nitrida. Dapat mereduksi Fe2O3. 31 – 45 Contoh Soal Unsur Periode 3 dan Pembahasan 31. Unsur-unsur periode 3 terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Atas dasar konfigurasi elektronya dapat dikatakan bahwa… a. Na, Mg dan Al adalah unsure non logam b. Oksida dari Si bersifat basa dalam air c. P, S, dan Cl cenderung membentuk basa d. Klor bersifat pereduksi kuat e. Jari-jari atom Ar paling Jawaban E Pembahasan Sifat-sifat unsur periode ketiga Jeri-jari atom semakin kekiri semakin besar Keelektronegatifan semakin kekanan semakin besar Energi ionisasi semakin kanan semakin besar Titik didih dan titik leleh semakin kekiri semakin besar 32. Unsur periode ketiga yang bersifat amfoter… a. Natrium b. Klori c. Fosforus d. magnesium e. Alumunium Jawaban E Pembahasan Alumunium bersifat amfoter, yaitu dapat bersifat asam maupun basa 33. Dari pertanyaan 1 Kristal molekul sederhana 2 Kristal molekul raksasa 3 Kristal logam raksasa 4 Atom-atom molekul yang berdiri sendiri Maka unsur-unsur periode 3 dari Na sampai Ar menunjukan perubahan struktur dalan urutan sebagai berikut… suhu 200C a. 4,3,2,4 b. 1,2,3,4 c. 3,2,1,4 d. 4,1,2,3 e. 3,2,4,1 Jawaban C Pembahasan Perubahan struktur pada periode ketiga Kristal logam Na, Mg, Al Kristal kovalen raksasa Si Kristal molekul sederhana P,S,Cl Monoatomik Ar 34. Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah…. a. SiOH4 dan MgOH2 b. SiOH4 dan POH5 c. MgOH2 dan AlOH3 d. SOH6 dan MgOH2 e. NaOH dan SOH Jawaban B Pembahasan Pasangan hidroksida yang bersifat asam adalah SiOH4 dan POH5. Reaksi hidroksida asam POH5 asam lemah, SiOH4 asam lemah, SOH6 asam kuat ClOH7 asam kuat. NaOH basa kuat, MgOH2 basa lemah AlOH3 basa yang sangat lemah. 35. Alumunium tergolong logam tahan korosi. Sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri kecil… a. Untuk membuat logam campur b. Untuk membuat reaksi termit c. Sebagai pereduksi berbagai macam oksida d. Untuk membuat berbagai peralata dapur e. Untuk membuat roda pesawat terbang Jawaban D Pembahasan Alumunium merupakan logam yang cukup reaktif, sifat reduktornya cukup baik. Tetapi, Al adalah logam yang tahan korosi karena alumunium membentuk lapisan Al2O3 yang akan melindunginya dari korosi. Baca Juga Soal Termokimia 36. Oksida unsure periode ke tiga yang paling bersifat asam jika dilarutkan dalam air adalah …. a. Cl2O7 b. SiO2 c. P2O6 d. Al2O3 e. MgO Jawaban A Pembahasan Klor VII oksida jika bereaksi dengan air akan menghasilkan asam yang sangat kuat, asam Klor VII dikenal juga sebagai asam perklorat. pH larutan secara umum sama dengan asam sulfat = 0. Sedangkan Si dan Mg tidak dapat bereaksi dengan air, sementara pospor dapat menjadi asam lemah, sementara almunium oksida tidak dapat bereaksi secara sederhana dengan air seperti natrium oksida dan magnesium oksida dan tidak larut dalam air. 37. Sifat oksidator unsur periode ke tiga yang paling kuat adalah …. a. klorin b. belerang c. magnesium d. fosforus e. natrium Jawaban A Pembahasan pada unsur-unsur periode ketiga unsure logam dari kiri kekanan sifat reduktornya berkurang, artinya disini semakin kekanan maka unsur semakin mudah direduksi yang artinya semakin kekanan merupakan oksidator paling kuat → Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar 38. Senyawa hidroksida dari unsure periode ketiga dirumuskan sebagai berikut. SiOH4, POH5, SOH6, ClOH Urutan kekuatan sifat asam dari senyawa hidroksida adalah …. Jawaban A Pembahasan Urutan yang paling kuat sifat asamnya dari senyawa hidroksida unsur periode ketiga yaitu pada → ClOH7> SOH6> POH5> SiOH4 ClOH7> Asam yang sangat kuat SOH6> asam kuat POH5> asam lemah SiOH4 > asam lemah Baca Juga Soal Unsur Periode 3 39. Sifat asam unsur periode ke tiga berikut ini yang paling kuat adalah a. H2SiO3 b. H2SO4 c. HAlO2 d. H3PO4 e. HClO4 Jawaban E Pembahasan Sifat asam yang paling kuat adalah HClO4. Jika energi ionisasinya kecil, maka mudah untuk melepaskan elektron sehingga larutan tersebut bersifat basa, kemudian sebaliknya jika energi ionisasinya besar maka mudah menerima elektron sehingga larutan bersifat asam. HClO4 asam sangat kuat > H2SO4 asam kuat > H3PO4 asam lemah > H2SiO3 asam sangat lemah > HAlO2 amfoter. 40. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, ditambahkan katalis berupa … a. P2O5 b. V2O5 c. Fe2O3 d. CoCl2 e. MnO2 Jawaban B Pembahasan V2O5,. Pada proses kontak digunakan suhu sekitar 5000C dengan katalisator V2O5. 41. Silicon merupakan bahan industry yang penting. Pemanfaatan silikon dalam industri diantaranya adalah untuk… a. Industri kawat b. Transistor dan microship c. Industry obat-obatan d. Peptisida e. bahan dasar pupuk Jawaban B Pembahasan Silikon merupakan komponen utama dari kaca, semen, keramik, sebagian besar perangkat semikonduktor, dan silikon zat plastic yang sering tercampur dengan logam silikon. Transistor alat semi konduktor yang dipakai sebagai penguat, sirkuit pemutus dan penyambung, stabilitas tegangan, modulasi sinyal atau sebagau fungsi lainya. 42. Jika dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi stetes maka … a. Terbentuk endapan yang tetap b. Terbentuk endapan yang kemudian larut lagi c. Tidak membentuk endapan d. Terbentuk endapan jika larutan NaOH berlebihan e. Tebentuknya AlOH3 yang mudah larut dalam air Jawaban E Pembahasan AlCl3 ditambah larutan NaOH akan terbentuk endapan AlOH3 jika ditambah NaOH berlebih maka endapan AlOH3 akan larut kembali karena terbentuk senyawa kompleks. 43. Unsur periode ke tiga yang yang dihasilkan dengan cara frasch adalah … a. Alumunium b. Belerang c. Fosfor d. argon e. silicon Jawaban B Pembahasan Pada pembuatan sulfur belerang dapat dilakukan 2 cara yaitu yaitu dengan cara frach dan cara claus. Cara frach itu sendiri merupakan suatu cara pengeboran yang ditujukan untuk mendapatkan kembali simpanan belerang yang ada terkandung didalam tanah. Dengan memasukan uap panas ke dalam tanah yang mengandung belerang melalui pipa agar mencair. Belerang yang telah mencair dipompa keluar dengan tekanan udara. 44. unsure periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis adalah … a. Na, Cl, Al, Mg b. Si, Na, Al, P c. Al, Si, P, S d. P, S, Cl, Ar e. Mg,Al,Si,P Jawaban A Pembahasan Unsur-unsur periode ketiga yang dibuat dengan cara elektrolisis dalah Na, Cl, Al, dan Mg Natrium dibuat dengan cara elektrolisi leburan NaCl, magnesium dibuat dengan cara elektrolisis lelehan Mg Cl2, Alumunium dibuat dengan cara elektrolisis dari bauksit murni. 45. Bahan baku utama dalam pembuatan almunium adalah …. a. Dolomit b. Magnesit c. Pirit d. Bauksit e. Kalkopirit Jawaban D Pembahasan Bahan baku pembuatan almunium adalah bauksit bijih, yang ditambang dan diolah untuk almunium oksida. Pembuatan alumunium itu sendiri dari Almunium logam dihasilkan dari almunium oksida oleh proses elektrolisis.
Rincianjelas mengenai contoh soal pilihan ganda konsep mol beserta jawabannya. 120 soal kimia unsur pilihan ganda dan jawaban +pembahasannya yang ditampilkan hanya 40 soal, untuk lengkapnya 120 soal kimia unsur lengkap pembahasan, silahkan download melalui link dibawah. Artikel ini membahas tentang kumpulan contoh soal dan pembahasan tentang cara.Contoh Soal Ulangan Harian Kimia SMP Materi Unsur Senyawa Berikut ini admin bagikan contoh soal ulangan harian Kimia SMP materi Unsur Senyawa Campuran untuk referensi belajar peserta didik pada mata pelajaran IPA salah satu jawaban yang paling tepat dengan memberikan tanda silang x pada salah satu huruf A, B, C, atau D!Soal nomor 1Diketahui beberapa materi sebagai antara materi-materi di atas, yang tergolong unsur adalah ….A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 2 dan 5D. 2 dan 6Soal nomor 2Berdasarkan soal nomor 1, yang merupakan senyawa adalah ….A. 1 dan 3b. 2 dan 4C. 3 dan 4D. 5 dan 6Soal nomor 3Sesuai soal nomor 1, yang merupakan campuran adalah ….A. 1 dan 3B. 2 dan 4C. 3 dan 5D. 4 dan 6Soal nomor 4Lambang dari unsur raksa adalah ….A. RB. RaC. HgD. HrSoal nomor 5Lambang unsur fluor, besi, dan tembaga secara berturut-turut adalah ….A. F, Fe, dan CuB. Fl, Fe, dan CuC. F, Be, dan TbD. F, Fe, dan TeSoal nomor 6Perhatikan beberapa komponen unsur berikut!raksasilikonnitrogentembaganatriumhidrogenUnsur yang termasuk logam adalah ….A. 1, 2, dan 3B. 1, 4, dan 5C. 2, 3, dan 5D. 3, 4, dan 6Soal nomor 7Sesuai soal nomor 6. yang termasuk unsur non logam adalah ….A. 1, 2, dan 3b. 1, 4, dan 5C. 2, 3, dan 5D. 3, 4, dan 6Soal nomor 8Berdasarkan soal nomor 6, unsur metaloid ditunjukkan oleh nomor ….A. 1 dan 2B. 2 dan 3C. 2 sajaD. 6 sajaSoal nomor 9Zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua zat atau lebih melalui reksi kimia disebut ….A. unsurB. senyawaC. atomD. molekulSoal nomor 10Partikel terkecil penyusun emas adalah ….A. atom-atom emasB. molekul emasC. unsur emasD. ion-ion emasSoal nomor 11Gas berbahaya yang dihasilkan dari pembakaran tidak sempurna adalah gas karbonmonoksida. Penulisan rumus kimia karbon monoksida adalah ….A. COB. CO2C. C2OD. CO3Soal nomor 12Unsur yang ditambahkan pada pasta gigi untuk mencegah gigi berlubang adalah ….A. klorinB. alumuniumC. fluorinD. kobaltSoal nomor 13Unsur yang terdapat dapat susu yang berfungsi untuk menguatkan tulang adalah ….A. KB. CaC. FD. NaSoal nomor 14Setiap molekul urea mengandung 1 atom karbon, 1 tom oksigen, 2 atom nitrogen, dan 4 atom hidrogen, maka penulisan rumus kimia urea adalah ….A. CONH2B. CO2NHC. CO2NH2D. CONH22Soal nomor 15Medali perunggu merupakan perpaduan logam antara ….A. tembaga dan besiB. emas dan tembagaC. tembaga dan sengD. tembaga dan timahBaca juga Pembahasan Unsur Pengertian, Jenis, Contoh, dan Senyawa, Contoh, dan Fungsinya Dalam Kehidupan Campuran Homogen dan Heterogen Serta Contohnya Dalam Contoh Soal Ulangan Harian Kimia SMP Materi Unsur Senyawa Campuran. Semoga bermanfaat.Semogasoal pilihan ganda kimia unsur beserta jawabannya ini bermanfaat banyak. Soal No. 1). Di bawah ini beberapa mineral yang mengandung logam alkali tanah, kecuali a. beril b. olivin c. gips d. sendawa chili e. barit Jawaban: D Soal No. 2). Hidroksida berikut yang sifat basanya paling kuat adalah . a. Sr (OH)2 b. Mg (OH)2 c. Ca (OH)2 d.Contohsoal kimia unsur dan pembahasan kelas 12 pilihan ganda dan jawaban unsur kimia merupakan suatu spesies atom yang. Soal dan jawaban peran kimia dalam kehidupan serta hakikat ilmu kimia dan metode ilmiah pilihan ganda. Soal Essay Microsoft Word Dan Jawabannya Nov 05 2020 Soal essay ms word dan jawabannya 30 Soal Pilihan Ganda Tentang Pilihanganda soal dan jawaban minyak bumi 1. Secara umum komponen minyak bumi terdiri atas lima unsur kimia yaitu 82 87 karbon 11 15 hidrogen 001 6 belerang 0 2 oksigen 001 3 nitrogen dan sedikit organologam. 120 soal kimia unsur pilihan ganda dan jawaban p. Lpg adalah fraksi pertama minyak bumi yang merupakan campuran antara metan etana dan
Berikutini cara-cara pembuatan unsur. 1). Oksidasi 2). Reduksi 3). Elektrolisis 4). Evaporasi 5). Tanur tinggi Cara pembuatan unsur halogen yang benar adalah.. A. 1), 2), dan 3) B. 1), 2), dan 4) C. 1), 2), dan 5) D. 1), 4), dan 5) E. 2), 4), dan 5) Jawab: A Urutan proses yang tepat untuk pemisahan tembaga dari bijihnya adalah
Jawaban A Dalam satu golongan (atas ke bawah) pada sistem periodik, jari-jari atom makin panjang sehingga makin mudah melepaskan elektron, energi ionisasinya makin kecil. Maka pada gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah helium. 5. Kereaktifan gas mulia sangat rendah. Hal ini disebabkan karena semua gas mulia . nomor atomnya genap
1 Penggolongan amina berdasarkan pada .. A. Jumlah substituen alkil atau aril yang terikat pada Nitrogen B. Jumlah nitrogen yang mengikat alkil C. Jumlah atom H yang terikat pada nitrogen D. Jenis atom karbon yang mengikat nitrogen E. Jumlah atom karbon yang berikatan dengan hidrogen Jawaban: A 2. Unsur-unsur penyusun senyawa amina adalah .
11- 25 Contoh Soal Unsur, Senyawa dan Campuran Pilihan Ganda dan Jawaban. 11. Diketahui beberapa materi sebagai berikut. 1) air. 2) besi. 3) cuka. 4) udara. 5) oksigen. 6) kuningan. Di antara materi-materi di atas, yang tergolong unsur adalah . a. 1 dan 3. b. 2 dan 4. c. 2 dan 5. d. 2 dan 6. Jawaban : C. Pembahasan : 1. Air
.
